Похожие темы научных работ по химическим наукам , автор научной работы — Тронов Борис Владимирович, Кулев Леонид Петрович
Определение электродвижущей силы реакции с металлами, как метод исследования органических соединений
О природе комплексов фенолов с аминами
Новый электрохимический метод исследования органических соединений и их смесей
Комплексы нитросоединений бензольного ряда с кислотами
Влияние примесей на электродвижущую силу и электропроводность нитробензола
i Не можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.
i Надоели баннеры? Вы всегда можете отключить рекламу.
Текст научной работы на тему «Сравнение активности спиртов и карбоновых кислот в различных условиях»
Б. В. Тронов и Л. П. Кулев
Сравнение активности спиртов и карбоно-вых кислот в различных условиях
Сравнение активности карбоновых кислот друг с другом, а также кислот со спиртами, производилось по выработанному нами методу, указанному в прежних работах*;. Опыты ставились нами как с индивидуальными веществами так и в присутствии различных растворителей, например в бензольном и эфирном растворах.
Алкоголь полностью выводится из организма…
Исследован следующий ряд кислот: 1. Муравиная кислота, 2. Уксусная кислота, 3. Иропионовая, 4, Масляная, 5. Валерьяновая.
Интересные результаты были получены при сравнении этих кислот в смеси с пиридином; поэтому наибольшее количес!во опытов было поставлено для них именно в этих условиях. В тех же условиях были испытаны и некоторые спирты, а именно: метиловый, п-бутиловый и фенол.
Так как все кислоты дали обычную- картину изменения электродвижущей силы реакции с натрием, т. е. при переходе от низших представителей ряда к высшим—ЭДС соответственно уменьшается,—наиболее полно в бензольном растворе была исследована только пропионовая кислота. Различные концентрации кислоты на 5 куб. см. бензольного раствора дали следующую картину.
№№ К-во ЭДС №№ К-во ЭДС
оиытов в к. см. в мв. опытов в к. см. в мв.
1 1,48 0,35 5 2,96 . 100
2 1,85 2,30 6 3,33 385
3 2,22 8,30 7 4,07 * 480
То есть кривая изменения ЭДС имеет такой вид (чер. № 1) При постоянной концентрации (2,59 к. см к-ты; ЭДС, в зависимости от времени выражается следующим образом: (чер. № 2). Та же кислота в эфирном растворе (чер. 3).
Таким образом, максимальная электродвижущая сила для пропионовой кислоты без растворителя выражается в 870 милливольт. При одинаковых концентрациях, т.-е.. 2,59 к. см. кислоты-]-2,41 к. см, растворителя, ЭДС в бензольном растворе больше, чем в эфирном (20 и 12 мв.)
*) Б. В. Трон о в и Л. П. Кулев „Определение подвижности водорода в орг. соединениях по электродвижущей сила реакции с йатрием*.
Прибавление к кислоте пиридина резко повышает электродвижущую силу, которая достигает максимума при «определенных соотношениях амина ______;__- и карбоновой кислоты, причем
Коли-чест. к-ты в к. см.
Коли-чест. пирина на в к. см.
0,44 1,33 2,22 2,66 3,11 3,55
Алкоголь в России всё? Что происходит с рынком алкогольной продукции?
4,32 3,36 2,40 1,92 1,44 0,96
70 100 560 910 1700 1300
максимальная ЭДС в этом случав значительно больше, чем для чи-кислоты стой кислоты. Приводимая таблица дает картину соотношения между ЭДС и различными концентрациями пропионовой кислоты в смеси с пиридином, или зависимость эта может быть выражена следующей кривой (чер. № 4).
Следовательно, максимальная ЭДС возникает при содержании отношению к пиридину и повышает
70°/о пропионовой кислоты 00 в три раза электродвижущую силу чистой кислоты.
Масляная кислота, как и следовало ожидать, дает во всех случаях меньшую электродвижущую силу, но так же. кате и для пропионовой кислоты, в смеси с пиридином—максимальная ЭДС соответствует 70°/о содержанию кислоты в этой смеси и далеко превышает предел, достигаемый . с чистой кислотой:
Чистая кислота (без раст-ля) В бензольном растворе В эфирном растворе
150 милливольт 16 милливольт 5, 9 милливольт
3, 2 к. см к-ты в 5 кб. см. 3, 2 к. см кислоты в 5 кб.
— бензола см. эфира
Или соотношения эти для смеси масляяой -кислоты с пиридином выражаются кривой (чер. 5).
Для* изовалерьяновой кислоты максимальная электродвижущая сила также соответствует 70°/о кислоты по отношению к пиридину:
Колич. к-гы в Кб. см.
Колич. пиридина в кб. см
0,55 2,75 3,30 3,85 4,4
4,32 2,40 1,92 1,44 0,96
ЭДС милли вольт
40 175 550 1050 700
Для кислот муравьиной и уксусной пришлось ограничиться минимальным числом определений— вследствие, с оаной стороны, нерастворимости образующихся при реакции солей (для уксусной к-ты), с другой—благодаря выделению большого количества теплоты (для муравьиной кислоты), препятствующим установлению истинного максимума электродвижущей силы в аналогичных с другими кислотами условиях.
а о Коллч. Колич. ЭДС о/о
к-ты в пиридина МИЛЛИ
•£■ С >К о кб. см. в кб. см. вольт кислоты
1 0,54 3,63 100 10
2 3,78 1,21 750 70
3 4,86 0,4 600 90
Для муравьиной кислоты ЭДС, превышающая ЭДС чистой кислоты, установлена уже при 10°/о кислоты в смеси с пиридином:
№№ опытов Количество к-ты в кб. см. ■ Количество придина в кв. см* ЭДС в ^ милливольт. о/о кислоты
1 ! °’24 4,53 1200 10
Для уксусной кислоты пределом ЭДС является та-же концентрация:
опытов в кб. см. в кб. см.
ЭДС в милливольтах
Ддя сравнения с карбоновыми кислотами нами были поставлены опыты и с некоторыми спиртами так-же в смеси с соответствующими количествами пиридина. Для метилового спирта, например, ЭДС в присутствии пиридина выражена в следующей таблице:
№№ опытов Количество спирта в кб. см. Количество пиридина в кб. см. о/о спирта ЭДС в мил-вольтах
1 ‘ 0,25 4,53 10 ‘ 105
2 0,50 4,03 20 125
3 2,00 5,63 50 1050
Для бутилового спирта:
№№ опытов Количество спирта в кб. см. Количество перидина в кб. см. о/о спирта ЭДС в милливольтах
1 0,46 3,63 10 12,6
2 2,32 2,03 50 125
3 3,33 1,21 70 155
Таким образом, для спцртов изменение электродвижущей силы в присутствии пиридина иного порядка чем для соответствующих карбоновых кислот. Очевидно, спирты ведут себя в смеси с пиридинами так же, как » присутствии других растворителей, например в бензоле. Фенол, имеющий слабо кислотный характер, является исключением:
Количество фенола в граммах
0,47 0,69 0,92 2,55
Количество пиридина в кб. см.
3,63 3,43 3,23 2,00
ЭДС в милливольтах
825 805 775 155
Здесь наблюдается своеобразная закономерность. Максимальная «ЭДС соответствует 10°/о фенола.
С целью выяснения влияния аминов на электродвижущую силу реакции натрия с различными органическими соединениями, нами были поставлены ориентировочные опыты с нитробензолом в смеси с различными аминами:
i Не можете найти то, что вам нужно? Попробуйте сервис подбора литературы.
Опыты Количество нитробензола в кб. см. Количество амина в кб. см. о/о нитробензола ЭДС в милливольтах Амины, с которыми ставились опыты
1 2,55 2,02 50 12 еда
2 • 4,18 * 2,10 (СБНи)аШ
3 л 3,15 п 0 СвВДСН8)2
4 » 2.40 и 4,6 СвНи^
Чистый нитробензол дает ЭДС—1,4 мв.
Интересно влияние аминов на ЭДС реакции натрия с водой. Чистый пиперидин не дает вовсе ЭДС, при прибавлении 10°/о (молекулярных) воды «возникает ЭДС = 3,2. Чистый пиридин дает ЭДС —4,6 мв. с 10°/о воды— 70 мв. с 20°/° — НОО мв. Система из 6 кб. см, пиридина+1 кб. см. пиперидина+01 кб. см. Н20 дает — 45 мв.
С тем же количеством воды при соотношениях: 4,5 кб. см. пиридина + кб. см.пиперидинаЭДС = 30 мв.
Полученные нами данные дают возможность сделать следующие выводы:
1. Сравнение спиртов и одноосновных карбоновых кислот предельного ряда.
№№ по пор. Число углеродо атомов ЭДС без растворителей ЭДС в бензоле в милливольтах
Спирт Кислота Спирт Кислота
2 С3 1050 570 120 20
3 С4 260 150 60 16
4 сБ 100 70 15,2 —
Водород карбоксильной группы в карбоновых кислотах менее активен, труднее реагирует с натрием, чем водород спиртового гидроксила.
2. Влияние пиридина на ЭДС кислот.
а) Изученные нами кислоты дают максимум электродвижущей силы в смесях с пиридином при соотношении 1 мол пиридина+ 2 мол. кислоты.
б) Этот максимум значительно превосходит даже ЭДС реакпии свободной кислоты с натрием.
№№ ФОРМУЛА ЭДС кисло- ЭДС кислоты-t-
п. п. — вольт. 4-пиридин
1 CH3CH2COOH. 570 1700
2 СН3СН»СН2СООН. 150 1050
3 (СН3)2СНСН2СООН. 70 750
в) величина максимума ЭДС в пиридине меняется с возрастанием молекулярного веса кислоты в том же направлении, как и ЭДС даваемая свободной кислотой или в бензольном растворе. 3. Влияние пиридину на ЭДС спиртов.
№№ ЭДС в бен- ЭДС в
п.п. ФОРМУЛА золе в
молек. конц. пиридине
1 СН3ОН . . 850 105 (10»/о)
-2 СН3СН2ОН . 550 —
3 СН3СН2СН2ОН. 120 —
* 4 СН3СН2СН2СН2ОН. 60 12,6 (10%)
5 (СН3)2СН. СН2СН2ОН. 15,2 325 ООО/о)
6 свн5он. 30,0 |775 (20°/о)
Здесь интересна большая ЭДС у растворов фенола в пиридине при небольших концентрациях фенола.
В последнее время в литературе находит все большее признание взгляд, что электролитическая диссоциация основана прежде всего на комплексо-образовании *). Распадается на ионы не само растворенное вещество, а продукты его соединения с растворителем. Некоторые авторы начи*
*) В. Плоти икоь и Избеков „Zt. anord. Chemie. 71″, 328 (1911); М. Рабинович и Е. Фреденгаген Zt. Phys. Chem147 345 (1930) Н. I а s к о „Roczniki Chemie* (1932) 12, 35-47 M. И. Уса нови ч. Ж. О. X. 2. 443 (1932): W а 1 d е п и В i r .r Zt.
Ph. Ch. (1933)
1ают обращать внимание на то, что к диссоциации способны не все комплексы, а только имеющие определенное строение. Так, М, А. Рабинович отмечает, что трихлоруксусная кислота с диметилпироном дает проводящую систему, а в H2S04 практически не приводит тока, хотя есть основание допустить и здесь образование соединения. Он объясняет этот факт тем, что, повидимому, химическое взаимодействие уксусных кислот с H2S04 не такое, как с диметил пироном2),
В результате наших опытов последнее положение находит полное подтверждение. Определенная по ЭДС реакции с натрием активность водорода органических гидроксильных соединений по отношению к металлам является хорошим мерилом кислотности данного соединения. И вот оказывается, что относительная кислотность спиртов и карбоновых кислот разнится в зависимости от того, берем ли мы их в индивидуальном виде, или смешиваем с водой, бензолом, пиридином.
В водном растворе карбоновые кислоты много активнее спиртов. В индивидуальном виде они оказываются имеющими меньшую кислотность. Так же и в бензоле. Дропионовая кислота является, напр., в этих условиях значительно более слабой кислотой, чем пропиловый спирт:
Очевидно, это надо об’яснить различным строением комплексов. Спирт образует ассоциированные молекулы (ROH)n (где и для наших спиртов-близко к 3), которые должны быть построены по типу:
В таких комплексах водород довольно активен. „ *
У карбоновых кислот мы имеем достаточно прочные димеры, напр., для ¡усной кислоты ((СН3СООН)2, которые констатированы не только в бен-(ьном растворе; но и в парах (т.-е. при температуре около 120°). Вода, невидно, разрушает эти димеры, давая R.C00H.nH20, почему в водном .створе появляется значительная кислотность. Но сам димер ^СООН)2, ювидимому, построен совсем не так, как у спиртов. Вероятнее всего стро-
Здссь нет подвижного водорода при оксониевом кислороде подобного «у, что имеется у спиртов. С пиридином кислота образует вполне определенную соль. Наибольшая
2) Ж. Р. X. О., 60, 637 (1929).
электродвижущая сила при составе Г5Н5Ы. 2 ИСООН, что указывает на участие в реакции полного димера. Вероятным строением можно считать
Появился водород при аммониевом азоте и усилилась способность этого водорода к замещению металлами. О строении комплекса пиридина с фенолом пока нельзя сказать ничего. Надо думать, этот продукт присоединения совершенно своеобразен. Возможно, что в его образовании участвуют угле-роды бензольного кольца.
В общем мы видим, что кислотность гидроксильного соединения определяется не только природой самого этого соединения, а в очень большой степени определяется и природой другой составной части раствора. Если сравнить, напр., воду, пропиловый спирт (как представитель спиртов предельного ряда), пропионовую кислоту и фенол, то в различных условиях получаются различные ряды по величине ЭДС.
Водная среда: СвН5СООН > С6Н5ОН > НОН > С8Н7ОН
Чистые соединения: НОН > С8Н7ОН > С2Н5СООН (С6Н5ОН исключается, как твердое вещество при температуре опытов).
Бензолыый раствор: С3Н7ОН>С2Н5СООН > С6Н5ОН (На 0 исключается по плохой растворимости).
Слабый раствор в пиридине; С6Н5ОН > И20 > С2Н5СООН > С3Н7ОН.
Приходится, следовательно, говорить не о том, что одно соединение является более сильной кислотой, другое более слабой, а о том, что такое-то соединение имеет более сильные кислотные свойства в таких-то условиях.
Источник: cyberleninka.ru
Алкоголь и карбоновая кислота что будет
Основное отличие — алкоголь против карбоновой кислоты
Спирты и карбоновые кислоты являются органическими соединениями. Они состоят из атомов C, H и O в различных сочетаниях. Оба эти соединения являются кислотными соединениями. У них есть специальные группы атомов, которые называются функциональными группами. Различие между спиртом и карбоновой кислотой можно определить по наличию этих функциональных групп.
Поскольку они представляют собой разные соединения, они показывают разные физические и химические свойства, как обсуждалось в этой статье. Существует много применений спиртов и карбоновых кислот в лаборатории и в промышленности. Основное различие между спиртом и карбоновой кислотой заключается в том, что функциональная группа, присутствующая в спирте, представляет собой гидроксильную группу (-ОН), тогда как функциональная группа в карбоновой кислоте представляет собой карбоксильную группу (-COOH).
Ключевые области покрыты
1. Что такое алкоголь
— Определение, различные формы с примерами, свойствами и реакциями
2. Что такое карбоновая кислота
— Определение, различные формы с примерами, свойствами и реакциями
3. Каковы сходства между спиртом и карбоновой кислотой
— Краткое описание общих черт
4. В чем разница между спиртом и карбоновой кислотой
— Сравнение основных различий
Ключевые слова: спирт, карбоксильная группа, карбоновая кислота, водородная связь, гидроксильная группа, полярность.
Что такое алкоголь
Спирт представляет собой органическое соединение, состоящее из одной или нескольких гидроксильных групп (-ОН). Спирты представляют собой молекулы, состоящие из атомов C, H и O, которые расположены в алкильной группе и гидроксильных группах. Гидроксильная группа присоединена к одному атому углерода алкильной группы.
Спирты можно синтезировать разными способами. Кроме того, спирт действует как исходная молекула или промежуточный продукт для синтеза других органических соединений. Некоторые напитки содержат спирты в качестве основного или второстепенного компонента. Иногда спирты можно использовать в качестве растворителей для очистки соединений от примесных смесей.
При рассмотрении структуры спиртов, существует три основных типа спиртовых структур. Структуры и некоторые примеры каждой структуры приведены ниже.
Первичные спирты
Первичные спирты состоят из гидроксильной группы, которая присоединена к атому углерода алкильной группы, которая присоединена только к одной алкильной группе.
Пример: этанол состоит из гидроксильной группы, которая присоединена к атому углерода.
Рисунок 1: первичный спирт — этанол.
Вторичный алкоголь
Вторичный спирт состоит из атома углерода, который присоединен к гидроксильной группе и двум другим алкильным группам.
Пример: 2-бутанол является вторичным спиртом.
Рисунок 2: Общая структура вторичного алкоголя. Здесь «R» группы обозначают алкильные группы.
Третичный Алкоголь
Третичный спирт состоит из атома углерода, который связан с гидроксильной группой и с тремя алкильными группами.
Рисунок 3: Общая структура третичного спирта.
Хотя присутствие группы -ОН вызывает кислотность, спирты являются слабыми кислотами. Эти группы -ОН вызывают водородные связи в спиртах. Существуют водородные связи между атомом кислорода группы -ОН одного спирта и атомом водорода другого спирта. Эти водородные связи приводят к тому, что спирты имеют более высокие точки кипения.
Однако температура кипения спиртов увеличивается с числом атомов углерода, присутствующих в спирте. Кроме того, спирты полностью растворимы в воде. Это также потому, что молекулы спирта могут образовывать водородные связи с молекулами воды.
Спирты могут быть синтезированы путем гидратации алкенов, путем восстановления альдегидов, кетонов, кислот и сложных эфиров. Одной из основных химических реакций, связанных со спиртами, является замена атома H в группе -OH на электрофилы, такие как натрий (Na). Здесь, если H замещен алкильной группой, он дает эфир в качестве конечного продукта. Аналогично, существует ряд реакций, которые могут проходить спирты, таких как реакции элиминации, нуклеофильные замены и т. Д.
Что такое карбоновая кислота
Карбоновая кислота представляет собой органическое соединение, состоящее из карбоксильной группы (-COOH). Химическая формула карбоновой кислоты может быть представлена как R-COOH, где «R» обозначает алкильную группу. Наличие карбоксильной группы указывает на молекулу в виде карбоновой кислоты.
Как следует из названия, карбоновая кислота является кислотой. Они содержатся во многих продуктах питания, таких как уксус, цитрусовые, а также в медицине и т. Д. Простейшей карбоновой кислотой является HCOOH; это называется муравьиная кислота в общем. Когда группа R замещена метильной группой (-CH3), он дает уксусную кислоту.
Карбоновые кислоты являются полярными молекулами благодаря наличию карбоксильной группы. Поэтому он хорошо растворяется в полярных растворителях. Кроме того, карбоновые кислоты растворимы в воде благодаря их способности образовывать водородные связи. Карбоновые кислоты могут иметь две водородные связи между двумя карбоновыми кислотами, образуя димер карбоновых кислот. Это называется «самоассоциация».
Рисунок 4: Димер карбоновой кислоты
Карбоновые кислоты имеют более высокие точки кипения, поскольку образование димеров придает им дополнительную стабильность. Кислотность карбоновых кислот возникает, когда Н в карбоновой кислоте может высвобождаться в виде протона. Это высвобождение протона приводит к увеличению рН системы, что указывает на кислотное поведение.
Карбоновые кислоты могут быть синтезированы путем обработки СО2 с реактивом Гриньяра. Карбоновые кислоты могут легко реагировать с металлообразующим металлом-карбоксилатом и газообразным водородом. Реакция между карбоновой кислотой и гидроксидом металла также может привести к образованию карбоксилата металла. Другой важной реакцией является реакция между карбоновой кислотой и аммиаком.
Сходство между спиртом и карбоновой кислотой
- Спирты и карбоновые кислоты являются органическими соединениями.
- Оба соединения проявляют кислотные свойства.
- Оба состоят из атомов C, H и O.
- И спирты, и карбоновые кислоты являются полярными соединениями.
- Обе молекулы способны образовывать водородные связи.
Разница между спиртом и карбоновой кислотой
Определение
Алкоголь: Спирт представляет собой органическое соединение, состоящее из одной (или более) гидроксильной группы (-ОН).
Карбоновая кислота: Карбоновая кислота представляет собой органическое соединение, состоящее из карбоксильной группы (-COOH).
Количество атомов кислорода
Алкоголь: Спирты имеют один атом кислорода на одну функциональную группу.
Карбоновая кислота: Карбоновые кислоты имеют два атома кислорода на одну функциональную группу.
Функциональные группы
Алкоголь: Спирты имеют -ОН в качестве функциональной группы.
Карбоновая кислота: Карбоновые кислоты имеют -COOH в качестве функциональной группы.
Точки кипения
Алкоголь: Спирты имеют более низкую температуру кипения, чем соответствующие карбоновые кислоты.
Карбоновая кислота: Карбоновые кислоты имеют более высокие точки кипения, чем соответствующие спирты.
Формирование димеров
Алкоголь: Спирты не могут образовывать димеры.
Карбоновая кислота: Карбоновые кислоты могут образовывать димеры.
кислотность
Алкоголь: Спирты являются слабыми кислотами.
Карбоновая кислота: Карбоновые кислоты более кислые, чем соответствующие спирты.
Спирты и карбоновые кислоты являются органическими соединениями. Хотя оба они состоят из атомов C, H и O, они отличаются по своей структуре и свойствам. Основное различие между спиртом и карбоновой кислотой состоит в том, что функциональная группа, присутствующая в спирте, представляет собой гидроксильную группу (-ОН), тогда как функциональная группа в карбоновой кислоте представляет собой карбоксильную группу (-СООН).
Рекомендации:
1. «Алкоголь». Encyclopædia Britannica, Encyclop incdia Britannica, Inc.,
Источник: ru.strephonsays.com
Спирты
Спирты — кислородсодержащие органические соединения, функциональной группой которых является гидроксогруппа (OH) у насыщенного атома углерода.
Спирты также называют алкоголи. Первый член гомологического ряда — метанол — CH3OH. Общая формула их гомологического ряда — CnH2n+1OH.
Классификация спиртов
По числу OH групп спирты бывают одноатомными (1 группа OH), двухатомными (2 группы OH — гликоли), трехатомными (3 группы OH — глицерины) и т.д.
Одноатомные спирты также подразделяются в зависимости от положения OH-группы: первичные (OH-группа у первичного атома углерода), вторичные (OH-группа у вторичного атома углерода) и третичные (OH-группа у третичного атома углерода).
Номенклатура и изомерия спиртов
Названия спиртов формируются путем добавления суффикса «ол» к названию алкана с соответствующим числом атомов углерода: метанол, этанол, пропанол, бутанол, пентанол и т.д.
Для спиртов характерна изомерия углеродного скелета (начиная с бутанола), положения функциональной группы и межклассовая изомерия с простыми эфирами, которых мы также коснемся в данной статье.
Получение спиртов
- Гидролиз галогеналканов водным раствором щелочи
Помните, что в реакциях галогеналканов со сПИртовым раствором щелочи получаются Пи-связи (π-связи) — алкены, а в реакциях с водным раствором щелочи образуются спирты.
Присоединения молекулы воды (HOH) протекает по правилу Марковникова. Атом водорода направляется к наиболее гидрированному атому углерода, а гидроксогруппа идет к соседнему, наименее гидрированному, атому углерода.
В результате восстановления альдегидов и кетонов получаются соответственно первичные и вторичные спирты.
Синтез газом в промышленности называют смесь угарного газа и водорода, которая используется для синтеза различных химических соединений, в том числе и метанола.
В ходе брожения глюкозы выделяется углекислый газ и образуется этанол.
В результате такой реакции у атомов углерода, прилежащих к двойной связи, формируются гидроксогруппы — образуется двухатомный спирт (гликоль).
Химические свойства спиртов
Предельные спирты (не содержащие двойных и тройных связей) не вступают в реакции присоединения, это насыщенные кислородсодержащие соединения. У спиртов проявляются новые свойства, которых мы раньше не касались в органической химии — кислотные.
Щелочные металлы (Li, Na, K) способны вытеснять водород из спиртов с образованием солей: метилатов, этилатов, пропилатов и т.д.
Необходимо особо заметить, что реакция с щелочами (NaOH, KOH, LiOH) для предельных одноатомных спиртов невозможна, так как образующиеся алкоголяты (соли спиртов) сразу же подвергаются гидролизу.
Реакция с галогеноводородами протекают как реакции обмена: атом галогена замещает гидроксогруппу, образуется молекула воды.
В результате реакций спиртов с кислотами образуются различные эфиры.
Дегидратация спиртов (отщепление воды) идет при повышенной температуре в присутствии серной кислоты (водоотнимающего) компонента.
Возможен межмолекулярный механизм дегидратации (при t 140°С) механизм дегидратации становится внутримолекулярный — образуются алкены.
- Диметиловый эфир — CH3-O-CH3
- Метилэтиловый эфир — CH3-O-C2H5
- Диэтиловый эфир — C2H5-O-C2H5
Качественной реакцией на спирты является взаимодействие с оксидом меди II. В ходе такой реакции раствор приобретает характерное фиолетовое окрашивание.
Замечу, что в обычных условиях третичные спирты окислению не подвергаются. Для них необходимы очень жесткие условия, при которых углеродный скелет подвергается деструкции.
Вторичные и третичные спирты определяются другой качественной реакцией с хлоридом цинка II и соляной кислотой. В результате такой реакции выпадает маслянистый осадок.
Первичные спирты окисляются до альдегидов, а вторичные — до кетонов. Альдегиды могут быть окислены далее — до карбоновых кислот, в отличие от кетонов, которые являются «тупиковой ветвью развития» и могут только снова стать вторичными спиртами.
Такой реакцией является взаимодействие многоатомного спирта со свежеприготовленным гидроксидом меди II. В результате реакции раствор окрашивается в характерный синий цвет.
Важным отличием многоатомных спиртов от одноатомных является их способность реагировать со щелочами (что невозможно для одноатомных спиртов). Это говорит об их более выраженных кислотных свойствах.
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
Блиц-опрос по теме Спирты
Источник: studarium.ru